Khám phá Orbital và Phân tử (3D)
Công cụ tự học tương tác về Orbital và Phân tử trong không gian
Select what you want to expolre.
Orbital Nguyên tử (AO)
Xoay các mô hình minh họa 3D đơn giản của các orbital nguyên tử phổ biến để xây dựng tư duy không gian trước khi chuyển sang phần lai hóa và hình thành liên kết.
Orbital Lai hóa
Hình ảnh hóa tương tác các orbital lai hóa được tạo thành từ sự tổ hợp tuyến tính của các orbital nguyên tử.
Quan sát Phân tử
Tìm hiểu về cấu trúc hình học không gian 3D của các phân tử thường gặp, bao gồm cả các hệ liên kết bội và benzen. Cũng có thể xem minh hoạ trong không gian của các mô hình VSEPR.
Orbital s dạng khối cầu không nút.
Orbital p có hai thùy phân cách bởi một mặt phẳng nút xuyên qua hạt nhân.
Orbital d tiêu biểu thường có bốn thùy có dạng cỏ bốn lá, trừ dz².
Hai orbital sp có hướng đối nhau, hai trục trùng nhau (180°).
Ba orbital sp² nằm trên cùng mặt phẳng, có trục tạo với nhau góc 120°.
Bốn orbital sp³ hướng về các đỉnh của một tứ diện đều (109.5°).
Bốn orbital dsp² sắp xếp the cơ cấu hình học vuông phẳng (90°).
Năm orbital sp³d sắp xếp theo hình học lưỡng tháp (chóp) đáy tam giác.
Sáu orbital sp³d² sắp xếp theo hình học bát diện.
Hợp chất Phối trí hay Phức chất
Khám phá các phức chất thông dụng trong không gian ba chiều (3D) với mô hình cầu-thanh đơn giản.
Phức chất tứ diện có số phối trí 4 với các phối tử hướng về các đỉnh của một hình tứ diện.
Phức chất vuông phẳng có số phối trí 4 với tất cả nguyên tử cho nằm trên cùng mặt phẳng, tạo góc đặc trưng 90°.
Phức bát diện có chỉ số phối trí 6 với phối tử hướng theo các trục ±x, ±y, và ±z.
Phức chất có thế có đồng phân hình học cis and trans phụ thuộc sự sắp xếp các phối tử.
Phức chất bát diện có thể có đồng phân hình học fac / mer và đồng phân quang học Λ / Δ.
Phức chất bát diện có thể có đồng phân liên kết.