HọcHóa.TT · Tự học Hóa học

VI|EN

Năng lượng phản ứng & Điện hóa

Calculate ΔH of a reaction, activation energy, and electrode potentials calculation

Chọn phần cần tính toán.

Periodic Data, Molecular Formula, Isotope Dating

Năng lượng hoạt hóa (Phương trình Arrhenius)

Dùng phương trình Arrhenius để tính năng lượng hoạt hóa hoặc hằng số tốc độ.

Tính năng lượng hoạt hóa (Eₐ) Tính hằng số tốc độ (k₂)

Hằng số tốc độ tại T₁ (k₁) Nhiệt độ T₁ (K) Nhiệt độ T₂ (K)

Năng lượng hoạt hóa Eₐ (kJ·mol⁻¹)

Hằng số tốc độ tại T₂ (k₂)

Kết quả

Điện hóa — Sức điện động chuẩn của pin (E°pin)

Tính sứ điện động chuẩn của pin từ thế điện cực chuẩn (25 °C).

Cathode (quá trình khử)

Bán phản ứng (không bắt buộc) Thế chuẩn E° (V)

Anode (quá trình oxi hóa)

Bán phản ứng (không bắt buộc) Thế chuẩn E° (V)

Kết quả

Điện hóa — Phương trình Nernst

Điều kiện không chuẩn (Q ≠ 1) tại nhiệt độ bất kỳ (T).

Sức điện động pin chuẩn E°pin (V) Nhiệt độ T (K) Số electron trao đổi (n) Thương số phản ứng Q

Kết quả

Điện hóa — Tương quan giữa ΔG và E

Quan hệ của năng lượng tự do Gibbs và sức điện động pin.

Sứ điện động pin (V) Số electron chuyển đổi (n) Biến đổi năng lượng tự do Gibbs (kJ·mol⁻¹)

Kết quả

ΔH của phản ứng (từ enthalpy tạo thành chuẩn)

Dùng: ΔH°rxn = ΣνΔH°f(sản phẩm) − ΣνΔH°f(chất phản ứng)

Chất phản ứng

Sản phẩm

Kết quả

Điện phân — Định luật Faraday

Tương quan giữa cường độ, thời gian, điện tích, và lượng chất tạo thành hay đã tiêu thụ.

Cường độ I (A) Thời gian t

Số electron chuyển đổi (z) Khối lượng mol phân tử M (g·mol⁻¹) (tùy chọn)

Kết quả

Định luật Faraday — cần Cường độ hoặc Thời gian

Tính thời gian hoặc cường độ cần thiết để tạo một lượng chất cho biết.

Số mol chất n (mol) HOẶC khối lượng m (g) Khối lượng mol phân tử M (g·mol⁻¹) Số electron chuyển đổi (z) Cường độ I (A) (để trống nếu cần tính) Thời gian t (để trống nếu cần tính)

Cạnh tranh tại điện cực (Dung dịch nước, Điện cực Trơ)

Tiểu phân nhường electron có ưu tiên cao nhất trong dãy điện hóa.

Cathode: thứ tự nhận electron (quá trình khử) Anode: thư tự nhường electron (quá trình oxid hóa)

Điện phân nước — Tỷ lệ thể tích khí

Thu gọn: 2H₂O → 2H₂ + O₂, nên H₂ : O₂ = 2 : 1 (theo số mol hoặc thể tích ở cùng T, P).

Bán-phản ứng (tham chiếu)

Cathode: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻ Anode (acid/trung tính): 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ Thu gọn: 2H₂O → 2H₂ + O₂ Tỷ lệ: n(H₂):n(O₂) = V(H₂):V(O₂) = 2:1

Cách tính khác (từ điện tích)

Điện tích Q (C) (để trống nếu dùng I và t) Cường độ I (A) (để trống nếu dùng Q) Thời gian t

Thể tích mol khí dktc Vₘ (L·mol⁻¹)

Molecular / Empirical formula from mass percent

Enter element symbols and mass percentages. Add rows as needed. Molecular weight is optional.

Molecular weight (g·mol⁻¹) (optional)

Result

Fill in at least two elements and their percentages.

Radioactive Isotope Dating

Determine the age of a sample from radioactive decay using half-life.

Parent isotope Half-life (years) Fraction of parent remaining (%)