HọcHóa.TT · Công cụ Hóa học

EN | VI

Năng lượng phản ứng & Điện hóa

Calculate ΔH of a reaction, activation energy, and electrode potentials calculation

Chọn phần cần tính toán.

Periodic Data, Molecular Formula, Isotope Dating

Năng lượng hoạt hóa (Phương trình Arrhenius)

Dùng phương trình Arrhenius để tính năng lượng hoạt hóa hoặc hằng số tốc độ.

Tính năng lượng hoạt hóa (Eₐ) Tính hằng số tốc độ (k₂)

Hằng số tốc độ tại T₁ (k₁) Nhiệt độ T₁ (K) Nhiệt độ T₂ (K)

Năng lượng hoạt hóa Eₐ (kJ·mol⁻¹)

Hằng số tốc độ tại T₂ (k₂)

Kết quả

Điện hóa — Sức điện động chuẩn của pin (E°pin)

Tính sứ điện động chuẩn của pin từ thế điện cực chuẩn (25 °C).

Cathode (quá trình khử)

Bán phản ứng (không bắt buộc) Thế chuẩn E° (V)

Anode (quá trình oxi hóa)

Bán phản ứng (không bắt buộc) Thế chuẩn E° (V)

Kết quả

Điện hóa — Phương trình Nernst

Điều kiện không chuẩn (Q ≠ 1) tại nhiệt độ bất kỳ (T).

Sức điện động pin chuẩn E°pin (V) Nhiệt độ T (K) Số electron trao đổi (n) Thương số phản ứng Q

Kết quả

Điện hóa — Tương quan giữa ΔG và E

Quan hệ của năng lượng tự do Gibbs và sức điện động pin.

Sứ điện động pin (V) Number of electrons transferred (n) Gibbs free energy change (kJ·mol⁻¹)

Result

ΔH of a reaction (from standard enthalpies of formation)

Uses: ΔH°rxn = ΣνΔH°f(products) − ΣνΔH°f(reactants)

Reactants

Products

Result

Electrolysis — Faraday’s Laws

Relate current, time, charge, and amount of substance produced or consumed.

Current I (A) Time t

Number of electrons transferred (z) Molar mass M (g·mol⁻¹) (optional)

Result

Faraday’s Laws — Time or Current Required

Calculate the time or current needed to produce a given amount.

Amount of substance n (mol) OR mass m (g) Molar mass M (g·mol⁻¹) Number of electrons transferred (z) Current I (A) (leave blank to calculate) Time t (leave blank to calculate)

Competition at Electrodes (Aqueous, Inert Electrodes)

The species discharged is the one with the highest priority in the electrochemical order.

Cathode: Discharge order (reduction) Anode: Discharge order (oxidation)

Water Electrolysis — Gas Volume Ratio

Overall: 2H₂O → 2H₂ + O₂, so H₂ : O₂ = 2 : 1 (moles and volumes at same T,P).

Half-reactions (reference)

Cathode: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻ Anode (acidic/neutral): 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ Overall: 2H₂O → 2H₂ + O₂ Ratio: n(H₂):n(O₂) = V(H₂):V(O₂) = 2:1

Optional calculator (from charge)

Charge Q (C) (leave blank to use I and t) Current I (A) (leave blank if using Q) Time t

Molar gas volume Vₘ (L·mol⁻¹)

Molecular / Empirical formula from mass percent

Enter element symbols and mass percentages. Add rows as needed. Molecular weight is optional.

Molecular weight (g·mol⁻¹) (optional)

Result

Fill in at least two elements and their percentages.

Radioactive Isotope Dating

Determine the age of a sample from radioactive decay using half-life.

Parent isotope Half-life (years) Fraction of parent remaining (%)