Cân bằng Hóa học

Các tính toán liên quan đến cân bằng hoá học, ΔG°, và dịch chuyển cân bằng

Chọn phần cần tính toán.

Equilibrium & Le Chatelier

Công thức: ΔG° = −RT ln K (điều kiện chuẩn).

Tính hằng số cân bằng từ biến đổi năng lượng tự do Gibbs.

ΔG° (kJ·mol⁻¹)

Giá trị tiêu biểu của ΔG° vào khoảng chục kJ·mol⁻¹, chứ không 10⁻⁴.

Nhiệt độ T (K)

Tính biến đổi năng lượng tự do Gibbs từ hằng số cân bằng-.

Hằng số cân bằng K Nhiệt độ T (K)

Tính hằng số cân bằng và dự đoán chiều phản ứng bằng cách so sánh Q và K.

aA + bB ⇌ cC + dD

a (A)

b (B)

c (C)

d (D)

[A] hoặc Pₐ

[B] hoặc Pᵦ

[C] hoặc P𝒸

[D] hoặc P𝒹

Dùng nồng độ với Kc / Qc hoặc áp suất riêng phần với Kp / Qp.

Đây là các giá trị cân bằng (để tính K)

Xác định nồng độ ở cân bằng theo ba giai đoạn (Phỏng định tuyến tính: bỏ qua x nếu nồng độ lúc đầu rất lớn).

aA + bB ⇌ cC + dD

a (A)

b (B)

c (C)

d (D)

[A]₀

[B]₀

[C]₀

[D]₀

Giả sử sản phẩm bắt đầu bằng 0 ([C]₀ = 0 và [D]₀ = 0, nếu có) Giải đúng (phương trình bậc hai)

Định tính → Lý luận → Dự đoán bán-định lượng về dịch chuyển cân bằng.

Kiểu tác động